bài 27 hóa 8

Bài 3. Các góc tạo bởi một đường thẳng cắt hai đường thẳng; Trả lời câu hỏi 2 Bài 6 trang 126 SGK Toán 7 Tập 1 . Cho tam giác (ABC) cân tại (A.) Tia phân giác của góc (A) cắt (BC) ở (D) (hình 113). Hãy so sánh (widehat {ABD} ) và. Bài 6. Tam giác cân; Bài 43 trang 23 SGK Toán 7 Tập 1. thotzamuri1986. Hóa 8 Bài 27Hóa học 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy được VnDoc biên soạn trọng tâm nội dung Bài 27, bên cạnh đó mở rộng đi sau vào phần dạng bài tập câu hỏi trắc nghiệm. Giúp các em có thể nắm được bài một cách dễ hiểu 8 Bài 27I. Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm2. Điều chế oxi trong công nghiệp3. Phản ứng phân hủyII. Bài tập vận dụng, mở rộng1. Phần câu hỏi trắc nghiệm2. Hướng dẫn giải bài tập3. Câu hỏi luyện tập tự luậnIV. Giải bài tập Hóa 8 bài 27V. Giải bài tập trắc nghiệm hóa 27Hy vọng qua tài liệu này sẽ giúp các bạn học sinh nắm được cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp và cũng hiểu thế nào là phản ứng phân hủy. Từ đó làm các câu hỏi bài tập. Mời các bạn tham Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệmĐiều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy ở nhiệt độ dụ2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22. Điều chế oxi trong công nghiệpa. Sản xuất oxi từ không khíb. Sản xuất từ nước3. Phản ứng phân hủyĐịnh nghĩaPhản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất dụCaCO3 CaO + CO22KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2II. Bài tập vận dụng, mở rộng1. Phần câu hỏi trắc nghiệmCâu 1. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng hợp chất nào sau đây?A. KMnO4B. H2OC. CaCO3D. Na2CO3Câu 2. Có thể thu oxi bằng phương pháp đẩy nước vìA. Oxi nhẹ hơn nướcB. Oxi nặng hơn nướcC. Oxi ít tan trong nướcD. Oxi tan nhiều trong nướcCâu 3. Trong công nghiệp sản xuất khí oxi bằng cáchA. Chưng cất không khíB. Lọc không khíC. Hóa lỏng không khí, sau đó cho không khí lỏng bay hơiD. Hóa lỏng không khí, sau đó chiết lấy oxiCâu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủyA. 4P + 5O2 2P2O5B. FeOH3 Fe2O3 + 3H2OC. CO + O2 CO2D. 2Cu + O2 2CuOCâu 5. Khí Oxi không phản ứng được với chất nào dưới COB. Cl2C. FeD. C2H4Câu 6. Để điều chế 1 lượng khí oxi thì sử dụng hóa chất nào dưới đây để khối lượng dùng nhỏ nhất?A. H2OB. KMnO4C. KNO3D. KClO3Câu 7. Muốn điều chế được 3,36 lít khí oxi đktc thì khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân làA. 47,4 gamB. 23,7 gamC. 15,8 gamD. 31,6 gamCâu 8. Từ 25,25 gam KNO3 nhiệt phân hoàn toàn thì thu được bao nhiêu lít khí oxi đktcA. 5,6 lítB. 8,4 lítC. 3,7 lítD. 11,2 lítCâu 9. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệmA. Không khí, KMnO4B. KMnO4, KClO3C. NaNO3, KNO3D. H2O, không khíCâu 10. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lý do nào sau đây?A. Dễ kiếm, rẻ tiềnB. Giàu oxi và dễ phân hủy ra oxiC. Phù hợp với thiết bị hiện đạiD. Không độc hạiCâu 11 Phản ứng phân hủy làA. Ba + 2HCl → BaCl2 + H2B. Cu + H2S → CuS + H2C. MgCO3 → MgO + CO2D. KMnO4 → MnO + O2 + K2OCâu 12 Cho phản ứng 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Tổng hệ số sản phẩm làA. 3B. 2C. 1D. 5Câu 13 Tính khối lượng KMnO4 biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lênA. 38,678 gB. 38,868 gC. 37,689 gD. 38,886 gCâu 14 Phương trình không điều chế oxi trong phòng thí nghiệmA. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑B. 2H2O2 2H2O + O2C. 2KClO3 2KCl + 3O2D. 2H2O 2H2 + O2Câu 15. Chọn nhận xét đúngA. Phản ứng phân hủy là một dạng của phản ứng hóa họcB. Phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa khửC. Phản ứng phân hủy là phản ứng sinh ra duy nhất 2 chất mớiD. Cả A và C đều đúng2. Hướng dẫn giải bài tập1 A2 C3 C4 B5 B6 A7 A8 B9 B10 B11 C12 A13 B14 D15 ACâu 7Tính số mol của oxiXét phản ứng 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Theo PTHH 2mol 1molTheo đề bài ← 0,15Từ phương trình hóa học ta có nKMnO4 = 0,4 molKhối lượng của KMnO4 cần cho phản ứng phân hủy bằng 0, = 47,4 gamCâu phản ứng 2KClO3 2KCl + 3O2Theo PTHH 2mol 3molTheo đề bài 0,25 mol Từ phương trình hóa học ta có nO2 = 0,375 molThể tích khí O2 thu được sau phản ứng bằng VO2 = 0, = 8,4 lít3. Câu hỏi luyện tập tự luậnCâu 1. Đốt cháy hoàn toàn m gam Photpho trong không khí thu được hợp chất điphotpho pentaoxit P2O5. Tính khối lượng của photpho cần dùng để phản ứng đủ với 3,36 lít khí O2 đktcCâu 2. Đốt cháy sắt thu được 0,3 mol Fe3O4. Tính thể tích khí oxi đktc đã 3. Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 Viết phương trình hóa học xảy Tính thể tích khí oxi đktc đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trênc Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp 4. Đốt cháy 13 gam một kim loại hóa trị II trong oix dư, thu được 16,2 gam chất rắn. Xác định kim loại 5. Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ X có công thức tổng quát CxHy x, y nguyên dương trong bình oxi, thu được 6,72 lít khí CO2 đktc và 7,2 gam H2O. Xác định công thức hóa học của chất hữu cơ X. Biết khối lượng mol của chất hữu cơ X là 44 gam/molIV. Giải bài tập Hóa 8 bài 27Để giúp các bạn học sinh học tập tốt hơn cũng như biết cách giải các dạng bài tập sách giáo khoa Hóa 8 VnDoc hướng dẫn giải chi tiết các bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27 tại Giải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyV. Giải bài tập trắc nghiệm hóa 27Ngoài các dạng bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27, để nâng cao cũng như rèn luyện thêm khả năng làm bài tập, các bạn học sinh cần bổ sung thêm các dạng bài tập câu hỏi sách bài tập Hóa 8, VnDoc biên soạn kèm hướng dẫn giải tại Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 27 Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy...........................Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quanGiải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 28 Không khí - Sự cháyTrắc nghiệm Hóa học 8 bài 27Giải bài tập trang 94 SGK Hóa lớp 8 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyĐể có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. Giải bài tập Hóa 8 bài 27Giải bài tập hóa 8 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyA. Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm2. Điều chế oxi trong công nghiệp3. Phản ứng phân hủyB. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94Bài 1 trang 94 SGK Hóa 8Bài 2. trang 94 SGK Hóa 8 Bài 3. trang 94 SGK Hóa 8 Bài 4. trang 94 SGK Hóa 8Bài 5. trang 94 SGK Hóa 8 Bài 6. trang 94 SGK Hóa 8 C. Giải bài tập sách bài tập Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyD. Trắc nghiệm Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyGiải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy với lời giải chi tiết rõ ràng cho các câu hỏi trong SGK Hóa học 8 học kì 2. Lời giải hay bài tập Hóa học 8 này sẽ giúp các em học sinh nắm chắc kiến thức được học về cách điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy trong chương trình SGK môn Hóa. Sau đây mời các em cùng tham bài tập trang 91 SGK Hóa lớp 8 OxitGiải bài tập bài Không khí - Sự cháyGiải bài tập bài Bài luyện tập 5 Oxi - không khíA. Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệmĐiều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy ở nhiệt độ dụ2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22. Điều chế oxi trong công nghiệpa. Sản xuất oxi từ không khíTrước hết hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết thu được khí nito ở -196oC, sau đo là khí oxi ở -183oCb. Sản xuất từ nước2H2O 2H2 + O23. Phản ứng phân hủyĐịnh nghĩaPhản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất dụCaCO3 CaO + CO22KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94Bài 1 trang 94 SGK Hóa 8Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệma Fe3O4; b KClO3; c KMnO4;d CaCO3; e Không khí; g H2OHướng dẫn giải bài tậpNhững chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm b KClO3; c 2. trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?Hướng dẫn giải bài tậpPhòng thí nghiệmCông nghiệpNguyên liệuKMnO4, KClO3không khí, nướcSản lượngđủ để làm thí nghiệmsản lượng lớnGiá thànhcaothấpBài 3. trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh dẫn giải bài tậpPhản ứng hóa hợpPhản ứng phân hủyChất tham giaHai hay nhiều chấtMột chấtChất tạo thànhMột chấtHai hay nhiều ứng hóa hợp4P + 5O2 → 2P2O5Phản ứng phân hủy2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2Bài 4. trang 94 SGK Hóa 8Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế đượca 48 g khí oxi;b 44,8 lít khí oxi đktc.Hướng dẫn giải bài tậpPhương trình phản ứng hóa học2KClO3 → 2KCl + 3O22mol 3mola. Số mol oxi tạo thành nO2 = 48/32 = 1,5 mol.Theo phương trình phản ứng hóa học ta có nKClO3 = 2/3; nO2 = 2/3. 1,5 = 1mol.Khối lượng kali clorat cần thiết làmKClO3 = = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g.b Số mol khí oxi tạo thành nO2 = 44,8/22,4 = 2mol.Theo phương trình phản ứng hóa học ta cónKClO3 = 2/3; nO2 = 2/3 .2 ≈ 1,333 mol.Khối lượng kali clorat cần thiết là = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 gBài 5. trang 94 SGK Hóa 8 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic Viết phương trình hóa học của phản Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?Hướng dẫn giải bài tậpa CaCO3 → CaO + CO2b Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất đá vôi bị phân hủy thành hai chất vôi sống và khí cacbonic.Bài 6. trang 94 SGK Hóa 8 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ?b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng dẫn giải bài tậpa. Số mol oxit sắt từ nFe3O4 = 2,32/ + = 0,01 mol.Phương trình hóa + 2O2 → Fe3O4Theo phương trình 3mol 2mol đề bài 0,03← 0,02 0,01Khối lượng sắt cần dùng là m = 56. = 1,68gKhối lượng oxi cần dùng là m = 32. = 0,64gb. Phương trình hóa họcSố mol oxi ở phản ứng trên là nO2 = 0,01 mol2KMnO4 → K2MnO4 + O2Theo pt 2mol 1molTheo phương trình 0,04 ← 0,02nK2MnO4 = 0, = 0,04 molSố gam penmangarat cần dùng là m = 0,04. 39 + 55 +64 = 6,32 Giải bài tập sách bài tập Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyNgoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa hóa 8 bài 27, để củng cố nâng cao kiến thức bài học cũng như rèn luyện các thao tác kĩ năng làm bài tập. Các bạn học sinh cần bổ sung làm thêm các câu hỏi bài tập sách bài tập. Để hỗ trợ bạn đọc trong quá trình học tập cũng như làm bài tập. VnDoc đã hướng dẫn các ban học sinh giải các dạng bài tập trong Sách bài tập Hóa 8 bài 27 tại Giải SBT Hóa 8 bài 27 Điều chế oxi - Phản ứng phân hủyD. Trắc nghiệm Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyCâu 1 Các chất dùng để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm làA. KClO3B. KMnO4C. CaCO3D. Cả A & BCâu 2 Tổng hệ số của chất tham gia và sản phẩm là2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2A. 2&5B. 5&2C. 2&2D. 2&3Câu 3 Có những cách nào điều chế oxi trong công nghiệpA. Dùng nghiên liệu là không khíB. Dùng nước làm nguyên liệuC. Cách nào cũng đượcD. A&BCâu 4 Nhiệt phân 12,25 g KClO3 thấy có khí bay lên. Tính thể tích của khí ở đktcA. 4,8 lB. 3,36 lC. 2,24 lD. 3,2 lCâu 5 Số sản phẩm tạo thành của phản ứng phân hủy làA. 2B. 3C. 2 hay nhiều sản phẩmD. 1>> Chi tiết nội dung câu hỏi trắc nghiệm, cũng như đáp án được cập nhật tại Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy..............................Trên đây, VnDoc đã gửi tới các bạn Giải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy. Để xem lời giải những bài tiếp theo, mời các bạn vào chuyên mục Giải Hóa 8 trên VnDoc nhé. Chuyên mục tổng hợp lời giải môn Hóa theo từng đơn vị bài học, giúp các em luyện giải Hóa hiệu có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

bài 27 hóa 8